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一定物质的量浓度的溶液配制中易错问题罗列

百纳文秘网  发布于:2021-06-11 08:03:18  分类: 心得体会 手机版


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1.仪器的选用出现错误。常见错误包括:容量瓶的规格选择不当,容量瓶上标记的内容把握不准,漏写容量瓶的量程大小;需用到的玻璃仪器出现遗漏等。

点评 选用容量瓶时,要考虑其规格大小,选择标准一般是最接近或等于所配溶液的体积。同时,计算溶质的有关量时,溶液的体积则应按所选用的容量瓶规格的大小为准。

2.对溶质有关问题把握不准。主要有两类问题:一是对溶质成分把握不准,如用结晶水合物配制溶液时,计算溶质的质量时忽略了结品水;二是对固体溶质质量的称量出现错误。算需要的胆矾的质量为12.5g,用托盘天平称取12.5 g胆矾;将称量好的胆矾放人烧杯中溶解,冷却至室温;转移至容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液一并转入容量瓶中;轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀;然后,缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面的最低处正好与刻度线相切;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

正确答案:12.5 配制过程如正解

点评 溶质可以是固体、液体或气体(如溶于水中的HC1气体等),可以是单质(如Cl2)、化合物,也可以是离子或其他特定组合。若是活泼金属、活泼金属氧化物等能与水发生反应的物质,则溶质为反应后的生成物。若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质的质量只包括溶解的部分。若溶质为结晶水合物,溶于水后,溶质的质量就不包括结晶水的质量了。

3.误差分析中判断出错。常见易错情形有i类:一是对是否存在误差及误差是偏大还是偏小判断出错;二是误差原因未找准;三是未注意量筒、天平、窬量瓶的结构特点,导致误判。

例3 某同学配得0.5 mol·L-1的H2SO4溶液后,他对所配制的稀硫酸进行测定,发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析:该结果可能是由下列操作中的____(填写字母)引起的。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移液体时,有少量液体溅出

E.定容时,俯视容量瓶的刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后,塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

错误答案:AE

错解:审题不细,错判误差是偏大的。仰视量筒的刻度,意味着多量取了硫酸,溶质增多;俯视容量瓶的刻度线,使所加水的体积偏小。得出所配溶液的浓度均偏大。

正解:根据c=n/V分析判断,各种操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响。A项,仰视量筒的刻度,意味着多量取了硫酸,溶质增多,使所配溶液的浓度偏大;B项,不影响溶液的体积,也不影响溶质的物质的量,故无影响;C项,浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容,会导致溶液的体积偏小,使所配溶液的浓度偏大;D项,溶质减少,使所配溶液的浓度偏小;F项,溶质减少,使所配溶液的浓度偏小;G项,溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏小。

正确答案:DFG

点评 误差分析是各类定量实验问题处理中的难点,主要是分析依据或原理把握不准。如用量筒量取一定体积的溶液时,用容量瓶进行定容时,仰视或俯视读数都会造成一定的误差。

4.忽略了问题所处的实验情景。在计算溶液的物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当成溶液的体积;二要注意容量瓶的规格与实际配制的溶液体积的关系。

例4 某化学实验室需要0.5 mol·L-1的H2SO4溶液450 mL,某同学欲用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸来配制,需要该浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。

正确答案:13.6

点评 容量瓶只有一个刻度线,因而所配溶液的体积只能是它的规格所确定的体积。当题目中溶液的体积数据与容量瓶的规格数据不一致时,则应选用与该体积数据最接近的容量瓶的规格数据作为计算依据。

5.不清楚用混合溶液配制溶液的方法。一般是改变混合溶液中各溶质的浓度,涉及溶液的稀释和混合问题。如通过溶液的配制,使一种溶质的浓度增大,另一种溶质的浓度减小,或均减小等。

点评 解答本题的关键是要认识到稀释后的Na2SO4溶液的体积就是最后配制所得的混合溶液的体积(500 mL),以此为依据,求出加入的55.8%的H2SO4溶液的体积。

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