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溶液中离子浓度大小比较及三点守恒的例析

百纳文秘网  发布于:2021-06-11 08:01:55  分类: 领导讲话 手机版

摘 要:离子浓度大小的比较是高中化学的常见题型,在化学高考中也常会考查到。它主要考查学生对所学知识理解的准确性,思维的完整性,推理的严密性和信息的迁移性。本文例析了判断溶液中离子浓度大小的常用方法:“一个比较”、“两个微弱”、“三个守恒”。

关键词:化学教学;解法指导;离子浓度大小

中图分类号:G427 文献标识码:A 文章编号:1992-7711(2015)06-078-1

一、“一个比较”

比较分子和离子或离子和离子水解能力与电离能力的相对大小。

下面就以此处部分典型题为例,分析这类题的解答方法。

例:25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

……

解析:此题四个选项都考查了两溶液混合的问题。遇到两溶液混合问题要先注意是否能发生反应。如不能反应,要分别分析电离和水解过程。如B选项:0.1mol·L-1 NH4Cl溶液和01mol·L-1 氨水等体积混合(pH>7):NH4Cl和NH3·H2O不反应,分析过程(此处的过程指的是含弱的成分):NH+4+H2ONH3·H2O+H+,NH3·H2ONH+4+OH-,如既不电离也不水解,由于NH4Cl溶液和氨水等浓度,c(NH3·H2O)应等于c(NH+4)。由题意pH>7,说明电离过程大于水解过程,说明NH+4在增多,NH3·H2O在减少。所以c(NH+4)>c(NH3·H2O)。注意:比较离子浓度时先分清主要离子(溶液中成分直接提供的)和电离、水解得到的离子。主要离子的浓度大于电离或水解得到的离子浓度。如二者能发生反应,先分析反应后溶液的成分。如A选项:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,由所给量知二者恰好完全反应。溶液的成分变为CH3COOH和NaCl,分析过程知A正确。C和D两选项考查了守恒问题。此处主要是两点守恒:电荷守恒和原子守恒。电荷守恒先确定离子的种类,再利用阳离子所带正电荷浓度等于阴离子所带负电荷浓度。C选项考查原子守恒(选择原子或离子时一般一种不发生变化,另一种发生变化。)选择Na和C,由于两种成分不反应,二者量又相等。c(Na+)=3/2c(C),分析电离或水解过程,知含C离子变化到了三处:c(CO2-3)、c(HCO-3)、c(H2CO3),三处C的浓度和与原C的浓度相等。可得C正确。D选项注意信息提示,由选项知本题考查电荷守恒,知少了离子,可确定D选项错误。

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