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铵盐溶液能溶解MgOH2的主因探析

百纳文秘网  发布于:2021-06-11 08:03:30  分类: 金融贸易 手机版


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摘要:氯化铵溶液能溶解Mg(OH)2,实为沉淀溶解平衡、氨水的电解质平衡以及水的电离平衡综合作用的结果,其本质为离子反应,是NH4+还是H3O+首先作用于Mg(OH)2的沉淀溶解平衡,对此学术界无统一的观点。复分解反应的活化能几乎为0,但各种离子的扩散速率不尽相同,多种离子参加反应时,到底哪种离子首先碰撞先发生反应,实难判断,事实上也不重要,但我们可以通过计算、实验得出铵盐溶解Mg(OH)2的“功劳”主要是NH4+,而不是H3O+,同时指出低浓度的铵盐难以溶解氢氧化镁的事实。

关键词:铵盐;氢氧化镁;主反应;实验

文章编号:1008-0546(2016)04-0027-02 中图分类号:G632.41 文献标识码:B

doi:10.3969/j.issn.1008-0546.2016.04.010

四、讨论

铵盐溶液能溶解Mg(OH)2,实为沉淀溶解平衡、氨水的电解质平衡以及水的电离平衡综合作用的结果,其本质为离子反应,多种离子参加反应时,到底哪种离子首先碰撞先发生反应,实难判断,也不重要,但可通过计算、实验得出铵盐溶解Mg(OH)2的“功劳”主要是NH4+,而不是H3O+。

参考文献

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[2] 戴亚,李同善.氢氧化镁为什么可溶于铵盐中?[J].化学教学,1988,(1):26-27

[3] 吴文中.如何判断复杂复分解反应的产物[J].化学教与学,2015,(2):72-73

[4] 许洪福.也谈氢氧化镁在氯化铵溶液中的溶解[J].中学化学教学参考,1989,(4):46

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