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溶液pH典型考点探析

百纳文秘网  发布于:2021-06-11 08:02:07  分类: 党委政府 手机版


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[摘要]电解质溶液的酸碱性和pH问题是高中化学的重点内容和高考必考点。对溶液pH典型考点进行归纳和总结,可帮助学生归纳错误根源。

[关键词]溶液pH典型考点

[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]1674-6058(2015)02-0102

一、目的

电解质溶液的酸碱性和溶液pH是高中化学教材选修四中的重点内容,也是高考的必考内容。湖北省2014年高考考试说明中对溶液pH的考查要求明确规定为:“了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。”但是溶液的酸碱性及pH是电解质溶液的一个宏观表现,它反映了溶液的电离平衡、水解平衡以及电解质溶液中离子间的相互关系。由于溶液的酸碱性和pH一般都是与其他知识糅合在一起的,综合性比较强,所以学生出错的概率非常高。为了帮助学生深入理解溶液的pH,提高学生对该知识点的综合应用能力,在此特将溶液pH的典型考点进行简单归纳和总结。

二、考点归纳

考点一:pH对离子共存、离子反应的影响

1.pH的大小会影响离子的共存此类题型特点明显,可以用离子共存的思想解题,即凡是在一定的酸性或碱性条件下可以发生反应的离子之间均不可大量共存。如S2-和SO2-3只有在中性或碱性条件下才能大量共存,在酸性条件下会发生反应(2S2-+SO2-3+6H+=3S↓+3H2O);Fe2+和NO-3在酸性条件下不能大量共存等。

2.pH的大小对离子反应的产物有影响

此类题目考查的是学生对知识的沉淀,所有学生平时需要注意积累。如高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强。一般而言,KMnO4在酸性条件下被还原成Mn2+,中性条件下被还原成MnO2,碱性条件下被还原成MnO2-4。

3.pH对金属阳离子沉降有影响

在难溶电解质的溶解平衡中,pH的大小会影响金

物、过量物最终倒在同一容器中(生成的CO2除外),四种物质解离出H+、SO2-4、K+、CO2-3、Ba2+、NO-3、Na+、OH-八种离子,其中H+、SO2-4、CO2-3、Ba2+、OH-五种能相互反应变成沉淀或气体,而K+、Na+、NO-3 三种离子不参与反应,能共存于滤液中,因此滤液中应该有H+、SO2-4、K+、Na+、NO-3 五种离子。”学生的思维变得越来越活跃,该生的发言获得了大家的认同。见学生还未得出完全正确的答案,我追问:“确认滤液中一定有五种离子吗?”学生得到了提醒,又陷入沉思,继而纷纷讨论,各抒己见,教室里沸腾了起来。忽然,一位学生站起来说:“我认为废水中不一定有SO2-4。”前面实验中Ba(NO3)2与H2SO4两种溶液混合生成另一种可溶性的强酸——HNO3,使得到的滤液本身就显酸性,因此不能从滤液显酸性就断定H2SO4过量,只能说滤液中可能存在SO2-4,一定存在的离子应该是H+、K+、Na+、NO-3四种。”经这么一波三折,大家恍然大悟,印象深刻。“刚才这几位同学科学、严谨的钻研精神很可贵,能发现黑板答案中的不足,我要向他们学习。在真理面前人人平等,老师犯的错也必须更正!”说完我拿起粉笔爽快地在黑板上工整地写上K+、Na+、NO-3三种离子。教室里,一阵热烈的掌声响起来,几十张花一样的脸绽放着满意的笑容。

其实,平时学生练习中反复出现的错答,不管是“小毛病”还是“大顽疾”都跟教师的批改和讲评密切相关。考试中的问题不是简单的打“√”或“×”和重复的解释、强调就能根治的。试卷讲评必须深入学生实际,从学生的认识规律、学习习惯、答题心理等多角度分析出错的根源,了解学生的思维错误,做到对症下药,才能有效地减少学生的错答,这也是因材施教的具体实施。同时及时点评,向学生澄清模糊概念,引导其归纳解题方法、思路与技巧也是很重要的。作为教师,偶尔也会审题失误,这也恰恰告诫教师:做学问须严谨,教学须细心,这也是为人师表、树立教师形象的一种具体表现。教与学是两种相反的行为,又是辩证统一的,融成一体,互相影响,互相促进。学生学习中的异常表现是教师调整教学思路、优化课堂教学、提升教学质量的动力源泉。

在中考复习中,如果每一份考卷中的知识、考点,学生都能积极主动地刻苦磨炼、探讨,教师都能潜心地去挖掘、精益求精,我们共同倾注的心血会没有成长进步的回报吗?

(责任编辑罗艳)

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